PRACTICA 15: Una unidad ficticia "El xol"

PRACTICA 15: Una unidad ficticia "El xol"               

                 Etnna Linnsy Luna Gallgos

                                         3ºD N/L: 21                       
                    Ciclo escolar 2015-2016

                                            Equipo 4                             
                                          Practica 15
                          

Carlos: http://carloselpro.blogspot.mx/

Christopher:3DchristopherJMM.blogspot.com

Said:http://3dsaidisrael.blogspot.mx/
Rubí: http://rubimartin.blogspot.mx/?m=1
Eduardo: http://3deduardomorenoc27.blogspot.mx/
Paulina: http://3dpaulinamejiao22.blogspot.mx/

PRACTICA 15: UNA UNIDAD FICTICIA “EL XOL”

OBJETIVO:
Trabajar con una unidad ficticia “xol” para medir la cantidad de las sustancias.

INVESTIGACIÓN:
Definición mol, su utilidad en Química.

¿Qué es un mol? El mol es una de las magnitudes que conforma el Sistema Internacional de Unidades. Su símbolo es “mol”. En química, el mol es definido como la cantidad de materia que poseen las partículas, es decir los átomos y las entidades elementales. Una segunda definición de mol es la cantidad de partículas, sean estas moléculas, átomos, electrones, etc. Este es  también llamado número de Avogadro.
Esta unidad de medida llamada mol resulta elemental en la química ya que permite conocer el valor o cantidad de partículas muy pequeñas. Al ser de tamaños tan reducidos el valor en el que será expresado suelen ser muy grandes o altos.
El número de Avogadro mencionado anteriormente responde a una constante, es decir que es siempre igual, este corresponde a un valor de 6,023×10^23 mol (-1). Este número de unidades de masa atómica es igual a un gramo de masa. En otras palabras 6,023×10^23 u.m.a (medida de la masa atómica) es igual a un gramo. La relación átomo – gramo es igual a un mol, que es a su vez equivalente a la masa atómica, pero si la misma es expresada en la unidad de gramos.
Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la molecular, dependiendo si se trata de átomos o compuestos respectivamente. A partir de allí se realizará la conversión, tal como si se hiciera un intercambio de unidades.  Entonces para calcular el número de moles de moléculas o átomos debe realizarse la fracción entre la masa de la sustancia, sobre la masa molecular o atómica.

Fuente: http://concepto.de/mol/#ixzz46EI9L85L

HIPÓTESIS 1:Nosotros Esperamos que el xol sirva como una unidad de medida en todo tipo de semilla variando solamente en su masa.

HIPÓTESIS 2:
Consideramos que aun cundo el numero de semillas nunca va a cambiar de debido a que existe un número fijo que marca dicha cantidad, de esta forma únicamente teniendo como variante  su peso.

MATERIAL:
Balanza granataria.
4 vasos desechables
Calculadora.

SUSTANCIAS:
1 taza de frijol.
1 taza de maíz palomero.
1 taza de lentejas
1 taza de garbanzos.

PROCEDIMIENTO:
1) Con la balanza midan la masa de 40 semillas de cada sustancia y regístrenlo en la siguiente tabla:

Semilla	Cantidad	Masa (g)
Frijol	40 semillas	13g
Maíz palomero	40 semillas	7g
Lenteja	40 semillas	2g
Garbanzo	40 semillas	28g

NOTA: esta unidad de 40 elementos equivale a 1 xol.

2) Con ayuda de la balanza y sin contar las semillas pongan en cada uno de los platos desechables:

3.5 xoles de frijol

0.5 xoles de garbanzos

2 xoles de lentejas

5 xoles de maíz.

3) Predigan cuántas semillas debe de haber de cada sustancia de acuerdo al número de xoles que midieron y regístrenlo.

4) Ahora sí cuenten el número de semillas que obtuvieron de cada sustancia y registren los datos.

Semilla	No. de xoles	Masa (g)	Semillas calculadas	Semillas obtenidas experimentalmente
Frijol	3.5	45.5	140	112
Maíz palomero	5	35	200	202
Lenteja	2	4	80	103
Garbanzo	0.5	18	20	22

1.-¿Difiere el número de granos calculados con los obtenidos experimentalmente? ¿a que creen que se deba lo anterior?
El número de semillas obtenidas varia dependiendo la estructura de cada semilla contada; debido a estola lenteja y el frijol se alejaban mas de la estimación.  

2.-Predice el número de semillas o de xoles que habrá según sea el caso:

a) 5.5 xoles de maíz. 220 semillas
b) 350 semillas de garbanzo. 8.75 xoles
c) 0.3 xoles de lentejas. 12 semillas
d) 9 semillas de frijol. .225 xoles

3.-¿Consideran que el xol es una forma indirecta de contar cosas pequeñas? ¿Por qué?
Sí, ya que usando cálculos matemáticos (regla del 3) nos da una estimación muy próxima que es considerada como medida indirecta.

CONCLUSIÓN:
Gracias a que por lógica podemos descifrar que el xol es una unidad de medida indirecta y variante, con la practica descubrimos que ambas hipótesis realizadas son correctas  y por lo mismo el aprendizaje esperado fue adquirido y terminamos de convencernos de como se utiliza las medidas indirectas. Comprendimos la importancia e los números fijos en una unidad y aprendimos a manejarlos. 

PRACTICA 12: FABRICACION DEL JABON

                                           PRCTICA 12: Fabricación del jabón

                                             

                                        Etnna Linnsy Luna Gallegos

                                       N/L: 18 3ºD

                                       Ciclo escolar: 2015-2016

                                       Equipo 4
                                                   Practica 12

Integrantes del equipo:

Christopher:3DchristopherJMM.blogspot.com

Said:http://3dsaidisrael.blogspot.mx/
Rubí: http://rubimartin.blogspot.mx/?m=1
Carlos: http://carloselpro.blogspot.mx/
Eduardo: http://3deduardomorenoc27.blogspot.mx/
Paulina: http://3dpaulinamejiao22.blogspot.mx/

PRACTICA 12: FABRICACION DEL JABÓN

OBJETIVO: Observar cambios físicos y químicos en la fabricación del jabón

HIPOTESIS: Fabricar jabones y comprender como y porque se dan las propiedades que pasee el mismo; también poder notar los diferentes cambios que ocurren en su elaboración 

INVESTIGACION:
Se entiende por saponificación la reacción que produce laformación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINAAsí es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales)con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina). 

El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH). Por eso, es necesario tener mucha experiencia y unos conocimientos muy amplios sobre los álcalis y sus reacciones químicas, para proceder a realizar una saponificación que ofrezca totales garantías de que el producto final obtenido no entrañe riesgo alguno para la piel.
http://quimica-explicada.blogspot.mx/2010/07/saponificacion-reaccion-quimica-del.HTML

 SUSTANCIAS:

-Agua

-Aceite

-Sosa caustica.

MATERIALES:

Guantes

2 abatelenguas

1 molde de litro

2 moldes de gelatina

Lentes de protección

PROCEDIMIENTO:

Diluye 42g de sosa en 200ml de agua y deja enfriar la mezcla.Toma la temperatura de la disolución de sosa y luego la del aceite. No deberá de haber mas de 5ºC de diferencia. Vierte la sosa en el aceite y mezcla con movimientos frecuentes y en un mismo sentido hasta que tome consistencia de mayonesa.Vierte en los moldes de gelatina.

OBSERVACIONES E IMAGENES:

Juntar el aceite con la sosa crea una sustancia que va espesando
y calma la reacción que tiene la sosa con el agua.

CONCLUCION: 

Pudimos observar varios cambios físicos y químicos en la sustancia (producción de calor, cambio de color, espesor) y comprender un poco mejor de que se tratan estos; también conseguimos crear una mezcla servible para la fabricación del jabón.

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

                          EQUIPO 4
     ETNNA LINNSY LUNA GALLEGOS
                      N/L: 18      3ºD         CICLO ESCOLAR 2015-2016
                       PRACTICA 5

Christopher:      
  3DchristopherJMM.blogspot.com
Said:              http://3dsaidisrael.blogspot.mx/
Rubí:    
  http://rubimartin.blogspot.mx/?m=1
 
Carlos:        
http://carloselpro.blogspot.mx/
Paulina:http://3dpaulinamejiao22.blogspot.mx/    

Eduardo
http://3deduardomorenoc27.blogspot.mx/

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

OBJETIVO:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

INVESTIGACIÓN:

Definan conceptos: materia, masa.
Materia: Todo lo existente en el universo
Masa: Cantidad de materia en un cuerpo

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.
Usos de la conservacion de la materia: A conocer como reaccionara la materia al terminar o al transformar su uso

HIPOTESIS:Esperabamos tener pruebas fisicas para comprender mejor y convencernos de  decha teoria es cierta

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Botella de plástico vacía de 600 ml.
• Globo mediano.
• Masquin
• Espatula
• Matraz Elemeyer

SUSTANCIA:

• 2 tabletas de alka-seltzer
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Triturar las tabletas de alka-selser en el mortero
2. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
3. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en la botella y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con una liga. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.
4. Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato, cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)



                                                                                 


Reconocemos que la materia que esta presente en el experimento y hacemos una pequeña prediccion de lo que podria suceder.

Seguimos los mismos resultados para obtener un resultado.

Al pesar el sistema sin vaciar el bicarbonato pesa: 255 g.     
Cuando lo juntamos termina pesando: 250.4g    y    sucede la transformacion de materia.

ANÁLISIS:

1. ¿Qué explicación darían del fenómeno observado?
   La ley de la conservacion de la materia que explica que la materia solo se transforma y esto es lo que sucede aqui, la materia cambia de estado fisico
   
   ¿Hubo alguna variacion en la masa de la botella con el globo antes y despues de la reaccion quimica?Si la hubo
   
   ¿Como explicarian lo anterior?Segun nuestros conocimientos no debio detener cambio asi que pensamos que fallamos en algun paso. La materia se transforma pero jamas sale del sistema¿Consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿porque?Si, porque el matraz estaba sellado y la materia nunca debio de haber salido de el
   
   ¿Cual fue la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?Nos ayudo a conocer las reacciones de forma mas exacta y real para comprender la teoria¿Que relacion es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?
   Es un experimento a sistema cerrado y nos permite ver la transformacion
   CONCLUSION:                     LLegados a la conclusion de que el conocimiento anterior es veridico la materia no ''desaparece'' simplemente cambia su estado; en este caso sucedio al agregar el bicarbonato en el vinagre. Observamos como se dio y razonamos la teoria

Practica 5 PAULINA:http://3dpaulinamejiao22.blogspot.mx/Christopher: 3DchristopherJMM.blogspot.comSaid:http://3dsaidisrael.blogspot.mx/Rubí: http://rubimartin.blogspot.mx/?m=1Carlos: http://carloselpro.blogspot.mx/ PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD OBJETIVO: Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia. INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan. MATERIAL: 1 vaso de precipitado. 1 probeta de 250 ml 1 Embudo de plástico. Manguera de látex de 40 cm aprox 6 vasos desechables transparentes.. Marcador de aceite color negro. Una cuchara desechable. Colorantes vegetales: Equipo 1: morado Equipo 2: rojo Equipo 3: anaranjado. Equipo 4: azul. Equipo 5: Verde. Equipo 6: amarillo. SUSTANCIAS: 250 g de azúcar refinada. PROCEDIMIENTO: Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6 Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro: Vaso Agua (ml) Azúcar(g) Colorante (pizca) 1 40 50 morado 2 40 40 rojo 3 40 30 anaranjado 4 40 20 azul 5 40 10 verde 6 40 0 amarillo 3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta. Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6. OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN): ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN: Completa el siguiente cuadro: Vaso Densidad (g/ml) Concentración (% en masa) 1 2 3 4 5 6 2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla. CONCLUSION: OBJETIVO: Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia. HIPOTESIS:Conocer mas acerca de la densidad y como se presenta o en su defecto modifica la vida cotidianaINVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.La temperatura y la presión afectan estas propiedades porque son intensivas.MATERIAL: •1 vaso de precipitado.•1 probeta de 250 ml•1 Embudo de plástico.•Manguera de látex de 40 cm aprox•6 vasos desechables transparentes..•Marcador de aceite color negro.•Una cuchara desechable.•Colorantes vegetales: Equipo 1: morado Equipo 2: rojo Equipo 3: anaranjado. Equipo 4: azul. Equipo 5: Verde. Equipo 6: amarillo. SUSTANCIAS: •250 g de azúcar refinada.PROCEDIMIENTO: 1.Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 62.Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:Vaso Agua (ml) Azúcar(g) Colorante(pizca) 1 40 50 morado 2 40 40 rojo 3 40 30 anaranjado 4 40 20 azul 5 40 10 verde 6 40 0 amarillo 3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN): Formamos las mezclas pesando y agregando el azúcar Utilizamos la probeta graduada para realizar el experimentoy se necesitaba precisión para vaciar correctamente el liquido. Se ponen lentamente y de menor densidad a mayor densidad se deben de poner lentamente para que no se combinen por lo tanto la otra en desorden se ponen negra la mezcla. ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN: 1.Completa el siguiente cuadro:Vaso Densidad(g/ml) Concentración(% en masa) 1 0g/ml 0 2 0.1g/ml 10 3 0.2g/ml 20 4 0.3g/ml 30 5 0.4g/ml 40 6 0.5g/ml 50 2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.Se hubieran combinado todos los colores por la densidad.Terminarían revueltas por la rapidez de la caída.CONCLUSION: Pudimos observar el arcoíris poniendo en orden las mezclas y en desorden no se podía.La densidad es un aspecto muy importante para la mezcla de algunas sustancias, por esto aprendimos como afecta y a obtenerla.

Practica 5 PAULINA:http://3dpaulinamejiao22.blogspot.mx/
Christopher: 3DchristopherJMM.blogspot.com
Said:http://3dsaidisrael.blogspot.mx/
Rubí: http://rubimartin.blogspot.mx/?m=1
Carlos: http://carloselpro.blogspot.mx/

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• Una cuchara desechable.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
1	40	50	morado
2	40	40	rojo
3	40	30	anaranjado
4	40	20	azul
5	40	10	verde
6	40	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1
2
3
4
5
6

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.

CONCLUSION:



OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

HIPOTESIS:
Conocer mas acerca de la densidad y como se presenta o en su defecto modifica la vida cotidiana



INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.
La temperatura y la presión afectan estas propiedades porque son intensivas.


MATERIAL:

•1 vaso de precipitado.


•1 probeta de 250 ml


•1 Embudo de plástico.


•Manguera de látex de 40 cm aprox


•6 vasos desechables transparentes..


•Marcador de aceite color negro.


•Una cuchara desechable.


•Colorantes vegetales:


Equipo 1: morado

Equipo 2: rojo

Equipo 3: anaranjado.

Equipo 4: azul.

Equipo 5: Verde.

Equipo 6: amarillo.



SUSTANCIAS:

•250 g de azúcar refinada.




PROCEDIMIENTO:

1.Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6


2.Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:




















Vaso

Agua (ml)

Azúcar(g)

Colorante

(pizca)


1

40

50

morado


2

40

40

rojo


3

40

30

anaranjado


4

40

20

azul


5

40

10

verde


6

40

0

amarillo




3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.



OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):




Formamos las mezclas pesando y agregando el azúcar
















Utilizamos la probeta graduada para realizar el experimento
y se necesitaba precisión para vaciar correctamente el liquido.








Se ponen lentamente y de menor densidad a mayor densidad se deben de poner lentamente para que no se combinen por lo tanto la otra en desorden se ponen negra la mezcla.
















ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1.Completa el siguiente cuadro:

















Vaso

Densidad

(g/ml)

Concentración

(% en masa)


1

0g/ml

0


2

0.1g/ml

10


3

0.2g/ml

20


4

0.3g/ml

30


5

0.4g/ml

40


6

0.5g/ml

50




2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.
Se hubieran combinado todos los colores por la densidad.
Terminarían revueltas por la rapidez de la caída.

CONCLUSION:
Pudimos observar el arcoíris poniendo en orden las mezclas y en desorden no se podía.
La densidad es un aspecto muy importante para la mezcla de algunas sustancias, por esto aprendimos como afecta y a obtenerla.